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ESTRUTURA ATÔMICA: PRÓTONS, NÊUTRONS E ELÉTRONS | Resumo de Química para o Enem, com o professor Felipe Sobis, do canal do Curso Enem Gratuito.

1 - A origem de tudo foi com Demócrito e Leucipo (Século V a.C.) - Foram estes dois filósofos da Grécia Antiga que primeiro difundiram a idéia de que toda e qualquer matéria seria formada por minúsculas partículas.

2 - A Estrutura do Átomo: o modelo de John Dalton:
- Somente no ano 1803, na Inglaterra, mais de dois mil anos depois, é que surge uma grande inovação acerca do que seria o Átomo e a sua composição. A proposta foi apresentada por John Dalton, com a Teoria Atômica conhecida como modelo “bola de bilhar”, ou Teoria Dalton.

3 - A nova ruptura com o Modelo de Thomson:
Quase 100 anos depois, em 1897, surge a Teoria atômica de Thomson (modelo “pudim com passas”). Os tempos já eram outros, e muita tecnologia já tinha sido desenvolvida ao longo do século que permitiram já fazer experimentos que propiciaram avançar bastante.

O conhecimento sobre o uso da eletricidade e experimentos com gases injetados em válvulas de vidro (ampolas de Crookes), dotadas de 'anodo' e 'catodo' permitiram coletar dados sobre raios catódicos que partiam do anodo para o catodo.

John Thomson observou que os raios catódicos eram sensíveis a um campo magnético,  determinou que os raios, na verdade, eram dotados de uma carga negativa, e que seriam uma partícula do átomo, e os denominou de 'elétrons'. E, em seguida, que o átomo teria, então, para manter o seu equilíbrio, partículas com carga negativa e com carga positiva.

4 - Teoria atômica de Ernest Rutherford (“modelo planetário”)
Modelo de Rutherford - No início do Século XX o neozelandês Ernest Rutherford derrubou os conceitos anteriores da Estrutura do Átomo ao demonstrar através de um experimento de que o átomo não era 'maciço'.

Através do modelo atômico de Rutherford foi possível concluir que o átomo é formado de partículas subatômicas chamadas de próton (p), com carga positiva, de nêutron (n), eletricamente neutros, e ainda por elétron (e), de carga negativa.

Com base nessas informações, foram definidos alguns conceitos diretamente relacionados a essas partículas, suas cargas e seus números, que servem para identificar os átomos, como o número de massa (A) e o número atômico (Z).

5 - O Modelo de Niels Bohr:
- Teoria atômica de Rutherford-Bohr (ou apenas Bohr) - Bohr-Rutherford - Em 1913 o cientista dinamarquês Niels Bohr perfeiçoou o modelo de Rutherford sobre a Estrutura do Átomo ao propor que os elétrons realizavam seus movimentos em diferentes órbitas em torno do núcleo.

Nestes movimentos, os elétrons poderiam, inclusive, 'subir' ou 'descer' de órbitas em torno do núcleo. Bohr inovou na ciência do átomo com três postulados que se tornaram clássicos:

Os níveis orbitais:
A - As diferentes orbitas circulares em torno do Núcleo consistiam-se em 'camadas eletrônicas', sendo cada uma delas com o seu próprio nível de energia. Ou seja, uma órbita tem diferente nível energia em relação às demais.

B - Quando os elétrons se movimentam numa mesma camada eletrônica eles não absorvem nem emitem energia espontaneamente.

C - Ao receber energia, o elétron pode saltar para outra órbita, mais energética. Dessa forma, o átomo fica instável, pois o elétron tende a voltar à sua orbita original.

D - Quando o átomo volta à sua órbita original, ele devolve a energia que foi recebida em forma de luz ou calor.

Na aula de hoje, o professor Felipe Sobis, do Curso Enem Gratuito, te mostra como reconhecer o número atômico e o número de massa e a importância disso na identificação dos elementos químicos. Dúvidas? Deixa nos comentários. ;)

⏱ MINUTAGEM / ASSUNTOS
00:00 -O que vamos falar na aula de hoje
00:27 - A carga dos prótons e dos nêutrons
1:11 - Como representar as partículas?
2:36 - Como isso aparece na tabela periódica? Veja ;)
3:00 - O valor da massa aproximado de prõtons e nêutrons
3:54 - Como calcular tudo isso que vimos hoje? Veja na lousa.

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