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Desde a Grécia antiga vários estudiosos já estavam tentando entender sobre a constituição da matéria através de experimentos e estudos voltados a esta área, lembrando que matéria é tudo aquilo que você pode tocar, tudo que é físico.

John Dalton Inglaterra (1803)
Porém Dalton propôs o primeiro modelo atômico consistente. Segundo ele toda matéria é constituída por átomos, que são as menores partículas que a constituem. Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis e não podem ser transformados em outros, nem mesmo durante os fenômenos químicos. O modelo de Dalton foi comparado a uma bola de sinuca, maciça e indivisível.

Joseph John Thomson Inglaterra (1889)
O que há de renovador na teoria de Thomson é o fato de ele ter proposto um modelo de átomo que seria divisível em partículas carregadas positivamente ou negativamente. Para ele, o átomo consistia de vários elétrons incrustados em uma grande partícula positiva, parecendo “passas em um pudim”. Essa ideia era oposta ao modelo de átomo indivisível proposto por Dalton a partir do conceito defendido pelos atomistas gregos. Fez várias experiências através dos tubos de raios catódicos para chegar nesta definição. Pudim de passas

Ernest Rutherford Inglaterra (1911)
Rutherford e seus colaboradores mostraram que existem espaços vazios no átomo. Ele é constituído por um núcleo central muito pequeno, mas que compõe praticamente toda a massa do átomo. É dotado de cargas elétricas positivas (prótons) e envolvido por uma nuvem de cargas elétricas negativas (elétrons). Este modelo ainda é considerado essencialmente correto. Bombardiou a lâmina de ouro com partículas alpha e verificou que algumas partículas passavam direto e outras era desviadas, com isso ele concluiu que os átomos possuíam um núcleo muito pequeno e elétrons ao redor do núcleo, comparado ao sistema solar.

Niels Bohr Inglaterra (1912)
Bohr organizou os elétrons em sete camadas, ou níveis, de energia. Cada camada tem um número máximo de elétrons e recebeu uma letra para identificá-la: K, L, M, N, O, P, Q. A camada mais distante do núcleo (camada externa) é a Q.

James Chadwick Inglaterra (1932)
Chadwick descobriu uma partícula que tinha aproximadamente a mesma massa de um próton, mas não era eletricamente carregada. Ela recebeu o nome de nêutron, por ser eletricamente neutra.

Com isso concluímos que todos os materiais condutores de eletricidade possuem uma grande quantidade de elétrons livres que, ao ser submetidos a uma força eletromotriz, irão se movimentar ordenadamente e fazer com que a carga realize trabalho. No caso de uma lâmpada, ela irá gerar luz e calor.

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